Завантаження...
Складено до підручника: Г.А. Лашевська, А.А. ЛашевськаХімія : підруч. для 8 кл. загальноосвіт. навч. закл.– К. : Генеза, 2016згідно з навчальною програмою«ХІМІЯ 7–9 класи» для загальноосвітніх навчальних закладів,затвердженою Міністерством освіти і науки України (наказ МОНмолодьспорту України від 06.06.2012 № 664) зі змінами, затвердженими наказом МОН України від 29.05.2015 № 585). За новою програмою, зі змінами 2016 року.
Формат файлу: .docx
| №/дата | Тема уроку | Демонстрації, лабораторні досліди, домашній експеримент, розрахункові задачі | Домашнє завдання(§) | ||
| Повторення найважливіших питань курсу хімії 7 класу | |||||
| 1. | 1 | Найважливіші хімічні поняття. Прості й складні речовини (кисень, вода). Реакція розкладу, сполучення | 1 | ||
| 2. | 2 | Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою. Масова частка елемента в складній речовині | 2 | ||
| 3. | 3 | Масова частка розчиненої речовини | 3 | ||
| Тема 1.Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома | |||||
| 4. | 1 | Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів. Поняття про лужні, інертні елементи, галогени | 4 | ||
| 5. | 2 | Періодичний закон Д.І. Менделєєва | 5 | ||
| 6. | 3 | Структура періодичної системи хімічних елементів | Демонстрація1. Періодична система хімічних елементівД.І. Менделєєва (довга і коротка форми) | 6 | |
| 7. | 4 | Будова атома. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число. Ізотопи. Нуклід. Сучасне формулювання періодичного закону | Демонстрація.2. Моделі атомів | 7 | |
| 8. | 5 | Стан електронів у атомі. Електронні орбіталі. Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах хімічних елементів № 1–20. Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів № 1–20. Поняття про радіус атома | Демонстрація1. Форми електронних орбіталей | 8 | |
| 9. | 6 | ||||
| 10. | 7 | Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома | 9 | ||
| 11. | 8 | Характеристика хімічних елементів № 1–20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома | 10 | ||
| 12. | 9 | ||||
| 13. | 10 | Значення періодичного закону | 11 | ||
| 14. | 11 | Узагальнення знань з теми | 4–11 | ||
| 15. | 12 | Тематична контрольна робота 1 | |||
| 16. | 13 | Аналіз результатів контрольної роботи 1 | |||
| 17. | 14 | Захист навчальних проектів:1. З історії відкриття періодичної системи хімічних елементів.2. Форми періодичної системи хімічних елементів | |||
| Тема 2.Хімічнийзв’язок і будоваречовини | |||||
| 18. | 1 | Природа хімічного зв’язку. Електронегативністьелементів. Ковалентнийзв’язок, йогоутворення. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок. Електронні формули молекул | 12 | ||
| 19. | 2 | ||||
| 20. | 3 | Йони. Йоннийзв’язок, йогоутворення | 13 | ||
| 21. | 4 | Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йоннікристали. Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток | Демонстрації:2. Кристалічні ґратки різних типів.3. Речовини атомної, молекулярної та йонної будови.4. Фізичні властивості речовин атомної, молекулярної та йонної будови.Лабораторнийдослід 1. Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови. Домашнійексперимент1. Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних ґраток: води, кухонної солі, піску |
14 | |
| 22. | 5 | Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення елемента за хімічною формулою сполуки. Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення елементів | 15 | ||
| 23. | 6 | ||||
| 24. | 7 | Узагальнення знань з теми | 12–15 | ||
| 25. | 8 | Тематична контрольна робота 2 | |||
| 26. | 9 | Аналіз результатів контрольної роботи 2.Захист навчального проекту 3. Залежністьфізичнихвластивостейречовинвідтипівкристалічнихґраток | |||
| Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами | |||||
| 27. | 1 | Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Число Авогадро | Розрахунковазадача1. Обчислення числа частинок (атомів, молекул, йонів) у певній кількості речовини, масі, об’ємі | 16 | |
| 28. | 2 | Молярна маса | Розрахунковазадача2. Обчислення за хімічною формулою маси даної кількості речовини і кількості речовини за відомою масою | 17 | |
| 29. | 3 | Розв’язування розрахункових задач | |||
| 30. | 4 | Закон Авогадро. Молярний об’єм газів | Розрахунковазадача3. Обчислення об’єму певної маси або кількості речовини відомого газу за нормальних умов | 18 | |
| 31. | 5 | Розв’язування розрахункових задач | Розрахунковазадача4. Обчислення з використанням відносної густини газів | ||
| 32. | 6 | Відносна густина газів | 19 | ||
| 33. | 7 | Узагальнення знань з теми. Розв’язування розрахункових задач | 16–19 | ||
| 34. | 8 | Тематична контрольна робота 3 | |||
| 35. | 9 | Аналіз результатів контрольної роботи 3 | |||
| Тема 4.Основні класи неорганічних сполук | |||||
| 36. | 1 | Класифікація неорганічних сполук, їхні склад і номенклатура | 20 | ||
| 37. | 2 | Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму,кількості речовини реагентів та продуктів реакцій | 21 | ||
| 38. | 3 | ||||
| 39. | 4 | Оксиди. Фізичні властивості оксидів. Поширеність у природі та використання оксидів. Вплив на довкілля | Демонстрація7. Зразки оксидів | 22 | |
| 40. | 5 | Хімічні властивості оснόвних, кислотних та амфотерних оксидів: взаємодія з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами | Демонстрація8. Взаємодія кислотних і основних оксидів з водою. | 23 | |
| 41. | 6 | ||||
| 42. | 7 | Фізичні властивості основ. Заходи безпеки під час роботи з лугами. Використання лугів і вплив на довкілля | Демонстрація9. Зразки основ.10. Таблицярозчинності кислот, основ, амфотернихгідроксидів та солей | 24 | |
| 43. | 8 | Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації | Лабораторнідосліди:2. Діяводнихрозчинівлугів на індикатори.3. Взаємодіялугів з кислотами в розчині | 25 | |
| 44. | 9 | Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами і розкладання внаслідок нагрівання. Поширеність у природі та використання. Вплив на довкілля | Демонстрація11. Добування і хімічні властивості нерозчинних основ | 26 | |
| 45. | 10 | Фізичні властивості кислот. Поширеність у природі та використання. Вплив на довкілля. Заходи безпеки під час роботи з кислотами | Демонстрація12. Зразки кислот | 27 | |
| 46. | 11 | Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями. Ряд активності металів. Реакції заміщення та обміну | Демонстрація13. Хімічнівластивості кислотЛабораторні досліди:4. Дія водних розчинів кислот на індикатори.5. Взаємодія хлоридної кислоти з металами | 28 | |
| 47. | 12 | ||||
| 48. | 13 | Фізичні властивості середніх солей. Поширеність у природі та використання. Вплив на довкілля | Демонстрація14. Зразки солей | 29 | |
| 49. | 14 | Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями | Демонстрація15. Хімічні властивості солейЛабораторні досліди:6. Взаємодія солей з лугами у водномурозчині.7. Реакціяобмінуміж солями в розчині.8. Взаємодіяметалівіз солями у водномурозчині.Домашній експеримент:2. Дія на сік столового буряка, лимонного соку, розчину харчової соди, мильного розчину | 30 | |
| 50. | 15 | ||||
| 51. | 16 | Хімічні властивості амфотерних гідроксидів (Алюмінію, Цинку): взаємодія з кислотами, лугами (у розчині, за стоплення). Поширеність амфотерних гідроксидів у природі та використання їх. Вплив на довкілля | Демонстрація16. Доведення амфотерності цинк гідроксидуДомашній експеримент | 31 | |
| 52. | 17 | Практична робота 1 | Практична робота1. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук | 20–31 | |
| 53. | 18 | Загальні способи добування оксидів, кислот, основ і середніх солей | 32 | ||
| 54. | 19 | ||||
| 55. | 20 | Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук. Розв’язування експериментальних задач | Демонстрації:14. Взаємодія кальцій оксиду з водою, дослідження добутого розчину індикатором, пропускання вуглекислого газу крізь розчин.15. Спалювання фосфору, розчинення добутого фосфор(\/) оксиду в теплій воді, дослідження розчину індикатором і нейтралізація лугомЛабораторний дослід9. Розв’язуванняекспериментальних задач | 33 | |
| 56. | 21 | ||||
| 57. | 22 | Практична робота 2 | Практична робота2. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук | 20–33 | |
| 58. | 23 | Узагальнення знань з теми | |||
| 59. | 24 | Контрольна робота 4 | |||
| 60. | 25 | Аналіз результатів контрольної роботи 4 | |||
| Резервний час | |||||
| 61. | 1 | Захист навчальних проектів:4. Сполуки основних класів у будівництві й побуті.5. Хімічний склад і використання мінералів.6. Вирощування кристалів солей.7. Впливхімічнихсполук на довкілля і здоров’ялюдини | 4–33 | ||
| 62. | 2 | ||||
| 63. | 3 | Повторення й узагальнення знань з курсу хімії 8 класу | |||
| 64. | 4 | Підсумкова контрольна робота | |||
| 65. | 5 | Аналіз результатів підсумкової контрольної роботи | |||
| 66. | 6 | Розв’язування розрахункових задач | |||
| 67. | 7 | ||||
| 68. | 8 | Екскурсії до краєзнавчого і/або мінералогічного музеїв, складання звітів про них | Звіт | ||
| 69. | 9 | ||||
| 70. | 10 | Підсумковий урок | |||